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下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)...

下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)

 

C 【解析】燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水,A不正确,C正确。中和热是指在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,B不正确。D中没有标明物质的状态,不正确。答案选C。
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考点分析:
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一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是

A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极

B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-

D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

 

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反应aA(g)+bB(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图,试判断此反应的系数关系和△H正负     (   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a+b<c+d,△H<0    B.a+b<c+d,△H>0

C.a+b>c+d,△H<0      D.a+b>c+d,△H>0

 

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下列推论正确的是(  )

A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔHa;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHb;则ab

B.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定石墨比金刚石稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行

 

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已知H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(  )

A.甲、乙提高相同温度       B.甲中加入0.1mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变       D.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2

 

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某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应,生成标准状况下氢气为2.24 L,该醇可氧化成醛,则其结构可能有几种(    )

A、2种                       B、3种              C、4种                  D、5种

 

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