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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数...

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是(    )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

 

D 【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 所以答案选D。
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考点分析：
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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（    ）

A．a>b>c>d           B．b>a>d>c         C．c>b>a>d             D．b>a>c>d

 

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已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是(    )

A.钙              　      B.铜                     C.铁                     D.铝

 

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灼烧绿矾的反应方程式如下：

2（FeSO4·7H2O）说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（   ）

A.有BaSO4生成                                         B.有BaSO3生成

C.同时有BaSO4和BaSO3生成                 D.有SO3逸出

 

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下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)

 
 
A．非金属氧化物　 B．金属氧化物     C．非金属单质   D．常温下呈气态的物质

 

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在10L的容器中进行如下反应：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（     ）

A.0.003mol•(L•s)-1                            B. 0.045 mol•(L•s)-1

C.0.006 mol•(L•s)-1                           D.0.009 mol•(L•s)-1

 

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