（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，...

（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。

（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

（1）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 Cl2+ H2O=HCl+ HClO。（2）验证HCl是否有漂白性（3）吸收多余的Cl2， Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 。（4）200ml 【解析】（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+ H2O=HCl+ HclO。（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。（4）4分钟内通过的氯气是1.12L + ×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。

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考点分析：

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（6分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

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（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为

（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是

A．K^＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－

C．Cl^－可能存在 D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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（9分）填写下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol^-1
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N₂		9
HNO₃			0.5

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（8分）完成下列化学反应

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(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体

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某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）

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试题属性

题型：实验题
难度：简单

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