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下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A、D3O+ B、Li...

下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(  )

A、D3O+    B、Li+     C、OD¯     D、OH¯

 

D 【解析】选项A~D中电子数、质子数、中子数分别是10、11、11;2、3、4;10、9、9;10、9、8。所以正确的答案是D。
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考点分析:
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(每空2分共10分)

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2说明: 6ec8aac122bd4f6e CO + H2O,

回答下列问题:

(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81,可以推知该反应的正反应为__________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)800℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应               进行.(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)0~10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __(填序号)

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

 

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阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶,再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)               

②该滴定操作中应选用的指示剂是           

③在G操作中如何确定终点?                          

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)              

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是                  

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用_____   _的NaOH溶液,原因是______________               ________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入     __(选填“甲”或“乙”)中。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)           

 

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(12分)、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知:CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=               

(2)上述正向反应是:                反应(选填:放热、吸热)。

(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向               

反应方向移动(填“正”或“逆”),

正反应速率                (填“增大”、“减小”或“不变”),

容器内混合气体的压强                (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有            (选填A、B、C、D)。

 

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H­2O)

5

2

3

2

 

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(4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 6ec8aac122bd4f6e qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)

②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)

 

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(6分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。

⑵ 反应起始至t1min,Y的平均反应速率是___________。

⑶ X的物质的转化率是________。

 

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