在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( )

下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是(    )

A．甲酸丙酯 B．乙酸乙酯   C．2-羟基丁醛   D．丁酸

NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O

C．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　B．增大容器容积　C．移去部分SO₃　D．降低体系温度

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^-+H₂O

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)　 △H₁= + 49.0 kJ·mol ^-1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　 △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂= E₁－E₃

B．CH₃OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol ^-1　

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

D．根据②推知：在 25℃，101 kPa时，1mol CH₃OH(g)燃烧生成CO₂和H₂O(l)放出的热量应大于192.9 kJ