能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g)
＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
|
化学键 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
|
键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____
kJ。
（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。
在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C．在平衡体系内含N2O40.25摩
D．平衡时， N2O4的转化率为40%
向反应器充入1mol
N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A．94% B.92% C.88% D.76%
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)
+ 2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
