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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: A.甲烷的标准燃烧热为-890.3k...

下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=Mg(OH)2

D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O

 

D 【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,A不正确,应该是液态水。B不正确,因为是可逆反应,无法确定反应中生成了多少氨气,因此不能计算反应热。氨水是弱电解质,应该用化学式表示,所以正确的答案是D。
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考点分析:
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1= + 49.0 kJ·mol -1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2=-192.9 kJ·mol -1

下列说法正确的是

A.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1E3

说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ·mol -1 

C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

D.根据②推知:在 25℃,101 kPa时,1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

 

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下列变化过程中,化学键断裂或生成的是

   A.石墨转化为金刚石  B.NaCl晶体溶于水  C.干冰升华   D.HCl溶于水

 

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

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A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A与B的最外层电子数之和等于C的质子数,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

  A.原子半径大小:A<B<C

  B.A、B、C三种元素的非金属性:A>B>C

  C.B形成的化合物只能含有共价键

  D.A与C所形成的分子可能是非极性分子

 

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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

  ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3  ②单质在反应中都只能作氧化剂

  ③对应的含氧酸都是强酸。  ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物

  ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

  A.全部      B.只有①②    C.只有①②③④    D.只有①②④⑤

 

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