以下分子或离子的结构为正四面体构型的是 ①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ⑤H...

下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是

A.H₂O₂              B.K₂O₂                C.CaCl₂              D.FeCl₂

下列粒子半径的比较中，正确的是

A.Na^＋ >Na                B.Cl^- >Cl                      C.Ca²⁺ >Cl^-                 D.Mg >Na

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作                                                  。

如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________     。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                             。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

______________________________________________________          

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

________________________________________________________      

（10分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C₄H₈O₂），其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                            。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是            、              。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①                                      ；反应类型：                   。

④                                     ；反应类型：                   。

（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察         进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是       或      。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。