（10分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有...

（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察         进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是       或      。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

(9分) （1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                  。其中Zn极发生      反应（填“氧化”或“还原”），写出 电极反应式                  。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂   溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                      。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：

（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是       ；Y是        、         （填分子式）。

（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式     

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)           △H = —534.4kJ/mol

合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（   ）

A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯

B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯

C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应

D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应