以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（ ）

（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的         发生突变。

（3）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                  。

（2）该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为        ,

（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，

①电解池中X极上的电极反应式为_________________________________，

在X极附近观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 ②Y电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

检验该电极反应产物的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。

②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。

（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃

③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是            （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                                        

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值      （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

   （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)=            mol/

（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入         

(2)根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

______________                                            

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)