把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。 最先观察到酚酞变红的现象...

一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)==H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)+2e^-        B．O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－==2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)==CO₂(g)＋6H⁺(aq)＋6e^-                  D．O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^-== 4OH^-

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－==2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu，该原电池可能为

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是                                                         

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移