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Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数...

Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1,Y原子的L层电子数是K层的3倍,计算写出Xa、Yb的化学式。

 

P4 O3 【解析】略
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考点分析:
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(本题共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.

(1)B元素的名称:       ;B在周期表中的位置第       周期,第       族;

(2)A、B形成的化合物为           化合物;(A.离子B.共价)

(3)C的元素符号:        ,C的最高价氧化物的化学式:                

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式:                  

 

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(本题共10分) A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素:A为          B为           C为             ,D的质子数和中子数相等,D 的原子符号为:        ,它的最高价氧化物对应的水化物:              

 

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(本题共10分)请写出以下物质的电子式:

MgCl2                               NaOH                      

H2O2             CO2               NH3                           

 

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(本题18分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

   主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:                       ,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式                       ,该化合物是由        (填“极性”或“非极性”)键形成的。

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(  )

A.金属性:Y>Z

B.氢化物的稳定性:X>W

C.离子的还原性:X>W

D.原子及离子半径:Z>Y>X

 

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