下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
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A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
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C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HCl |
D．还原性: F－< Cl－< I－ |
下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
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A．NaCl和MgBr2 |
B．H2O和NH3 |
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C．CaF2和CsCl |
D．CCl4和Na2O |
下列微粒大小比较正确的是（ ）
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A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－ |
B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+ |
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C．Na > Mg > Al > S |
D．Cs < Rb < K < Na |
下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
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A．16O和18O |
B．24Mg和24Na |
C．H2和D2 |
D．H2O和D2O |
（各2.5分，共5分）．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？
