（各2.5分，共5分）．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸...

（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通过计算解答以下问题：

（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

（10分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数           。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理                      。

（2分）由CO和CO₂组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO₂在同温、同压下的体积比应为           。

（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O，推知盐酸应当具有的性质有            　　　　　　 。                      

（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为             。