用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

下列仪器中，常用物质分离的是                                    

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿

A．①③⑤       B．②④⑦       C．①②⑥     D．②③⑥⑧

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度。

(4分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，

（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入右图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？           ，如何确定终点？                   。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

（8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=            mol/L；

c(OH^-)-c(HA)=                mol/L。