(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1 ,c(CO)
=c(CO2)=1 mol·L-1, c(H2)=1.5 mol·L-1 ,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”),
平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(6分)(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。
下列离子组中,在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.HCO3-、Na+、Cl-、K+ D.I-、Fe2+、Na+、NO3-
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( )
A.溶液中Ca2+数目增多 B.溶液中Ca2+数目不变
C.c(Ca2+)增大 D.c(Ca2+)不变
温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )
A.c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是( )
A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、AlCl3 D.NH4HCO3、NH4Cl