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全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气...

全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气,每人每天消耗110g液化气,且液化气成分均以丙烷计。则:

(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?

(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?

 

(1)168L   (2)12.5mol; 【解析】略
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考点分析:
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(8分)亚硝酸钠属剧毒物质,是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠,30min即出现恶心、呕吐、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状,严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ,在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。

(1) 已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,反应中氧化剂是_________,若有2mol NaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。

(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有_____________。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是

A、亚硝酸盐是还原剂                      B、维生素C是还原剂

C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子  D、亚硝酸盐被氧化

 

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(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净,第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物),试用有关的电极反应式,离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成:

(1)负极______                                             

(2)正极_____                                             

(3)离子方程式______                                      

(4)化学方程式______                                       

 

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(10分)如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质),请按下列提供的试剂和操作,将序号填在下表内

  试剂:A.盐酸    B.烧碱溶液    C.氧气    D.水    E.二氧化碳    F.不需要其它试剂

 操作:①加热燃烧   ②加热熔融  ③高温灼烧   ④过滤   ⑤干馏   ⑥结晶

   混合物

试剂

操作

SiO2(CaCO3)

 

 

SiO2(Si)

 

 

NaCl(SiO2)

 

 

SiO2(H2SiO3)

 

 

Fe2O3(SiO2)

 

 

 

 

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(6分)完成下列化学方程式或离子反应方程式:

(1)葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式:

_______________________________________________________________;

(2)碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式:

_________________________________________________________________;

(3)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

_________________________________________________________________。

 

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(14分) (1)油脂密度比水________,________溶于水,________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的           ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈    态,植物油通常呈    态。

(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,一部分在体内被____________,最终生成______________________;另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来;还有一部分转变成________,储存在脂肪组织中。

(3)合金与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________,熔点比比各成分金属  _____________。

(4)青霉素是重要的___________即消炎药,但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。

 

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