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SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,...

SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质(  )

A.立刻褪色          B.慢慢褪色     C.先褪色,后复原    D.颜色不褪

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列元素在一定条件下,能实现

说明: 6ec8aac122bd4f6e

直接转化的元素是    (      )

A. 硅             B. 铝             C. 铁            D.硫

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是                               (    )

A.钠和水反应Na+H2O=Na+OH+H2

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H+OH=H2O

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3+Cu=Fe2+Cu2

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32+2H=CO2↑+H2O

 

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在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为  (  )

A.1∶2    B.1∶3     C.3∶1     D.2∶1

 

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(6分)A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。(已知0.1mol/LHNO2溶液pH>1)

(1)写出化学式:   A____________ B1____________ B2____________

(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH的物质的量浓度_______10—7mol/L

(填>、<、=)

(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。

(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H的物质的量浓度比值为               。   (用含a的代数式表示)

 

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(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析,回答下列有关问题:

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。

②写出K的基态原子的电子排布式:

K:_______________________________________

③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律

                                        ;  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

 

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