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常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合...

常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液与pH=3的某一元弱酸(HA)溶液20ml充分反应,消耗了NaOH溶液13ml.

试求:(要求写出计算过程)   

(1)NaOH溶液的物质的量浓度;         

(2)此一元弱酸的物质的量浓度。 

 

(共4分)⑴ C(NaOH)=0.04mol/L (2分)       ⑵C(HA)=0.026mol/L (2分) 【解析】略
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考点分析:
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有一种pH为12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11,

(1)如果加入蒸馏水,应加               mL;(提示:溶液总体积具有加和性。下同)

(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液,应加_______    mL;

(3)如果加入O.Ol mol·L-1的盐酸,应加_______ mL。

 

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当达到滴定终点时,溶液由      色变为       色。

(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图1、图2所示,则所用盐酸溶液的体积为   _____    mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥           

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                         

 

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说明: 6ec8aac122bd4f6e当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                   

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的个数:     

⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:     

⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):   

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):      

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:        

⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:  

⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同, 则M和N的关系是:       

 

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(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末,回收利用可实现资源再生,减少污染。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是        (填字母)。

A.热裂解形成燃油        B.露天焚烧     C.作为有机复合建筑材料的原料  D.直接填埋

说明: 6ec8aac122bd4f6e

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(12分)(1)对反应N2O4(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1      T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA       vC(同上)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为               

②该反应的平衡常数K的值为                

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是     mol/L。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为            ;(结果保留小数点后一位)

 

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