(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再...

（12分）（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁      T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为               ；

②该反应的平衡常数K的值为                ；

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是     mol/L。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为            ；（结果保留小数点后一位）

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是                       

A．13                B．14   C．15           D．不能确定

有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁        　     B．V₃=V₂=V₁            C．V₃>V₂=V₁                   D．V₁=V₂>V₃

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                         

A．a+b＞c+d　　　　　               B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小　　              D．X的转化率下降