把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则H2S...

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH = 12的Ba(OH)₂                                                                                        

B．pH = 12的NH₃·H₂O

C．0. 05 mol/L的NaOH   

D．0.05 mol/L的BaCl₂

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

下列方程式书写正确的是

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

D. CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

反应A(g)+B (g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。

下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少