下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非...

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化              D．元素的化合价呈周期性变化

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子，  表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                      B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D、①、②、③具有相同的质量数

（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

（1）①②③分别为          、          、           。

（2）都达到平衡时，           容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。

（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                     。

（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1 b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑶ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。

（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是____________________。