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(10分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1N...

(10分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):

___________________________________________________________________;

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:

c (Na+)-c (A)= ______________mol·L-1

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”);

(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:

①(NH42CO3  ②NH3· H2O  ③(NH42SO4    ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4

按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。

 

(1)A-+H2OHA+OH-   (2)>   (3)9.9×10-7     (4)>   (5)CDBA 【解析】略
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考点分析:
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(14分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b 

(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=    。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,

则a+b=             。

(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度    为          。mol·L-1

(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA       VB,

混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)         c(CH3COO)

(填“<”“>”或“=”)。

(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,

其水解反应的离子方程式为                

 

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用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO) > c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是

A.  c (OH) > c (H+)

B.  c (CH3COOH) + c (CH3COO ) = 0.2 mol/L

C.  c (CH3COOH)  > c (CH3COO )     

D.  c (CH3COO ) + c (OH ) = 0.2 mol/L 

 

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用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是  

A.1 : 3      B.2 : 1      C.2 : 3        D.3 : 2

 

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用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液,设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后,当阴极收集到224mL气体时,则另一极收集到气体的体积是(所有气体的体积均为标准状况下测定)

A.112mL         B.224mL             C.336mL        D.448mL

 

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某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的原电池为 

 

A

B

C

D

正极材料

Cu

石墨

Fe

Ag

负极材料

Fe

Cu

Cu

Cu

 

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