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(16分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下...

(16分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反:3A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e  xC(g)

请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为 2L,反应2min时测得剩余0.6mol B,C的浓度为0.4mol/L。

①2min内,A的平均反应速率为     ;x=     ;

②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度     0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)

③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是    

④改变起始物加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的质量的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为     。(请用2个等式表示)

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数     22%,(填“大小”、“等于”或“小于”)

②改变起始物质加入质量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入     molA气体和     molB气体。

 

【解析】略
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考点分析:
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(12分)草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液;②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)配平上述化学方程式。

(2)该实验滴定时,指示剂应该     (填“加”或“不加”)。

(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为            ;由此计算出草酸晶体的x值是       

(4)若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会               (填“偏大”、“偏小”或“无误差”)

(5)在滴定过程中,常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下,原因是:       

 

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(6分)25℃时,体积为Va、pH=α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va>Vb,且α=0.4b,请填写下列空白:

(1)a可否等于2?(填“可”或“否”)__________。

(2)a可否等于4?(填“可”或“否”)__________。

(3)a的取值范围是_____________________。 

 

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(6分)在250C时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。填空:

(1)若a + b = 14,则VaVb= _____________(填数字)。

(2)若a + b = 13,则VaVb= _____________(填数字)。

(3)若a + b >15,则VaVb= _____(填表达式)。

 

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(12分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1

E.继续滴定至终点,记下读数为V2

F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。

G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。

H.重复以上实验。

请回答下列问题:

(1)操作步骤的顺序为  → A→    →D→    → H(用字母填写)。

(2)量取5mL浓硫酸的仪器是   ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是   

(3)选用的指示剂是   

(4)判断到达滴定终点的现象是          

(5)下表是实验测得的有关数据:

滴定

序号

待测稀硫酸

的体积(mL)

所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L-1(不必写出计算过程)。

 

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)%    (B)10(a+b-14)%    (C)10(12-a-b)%    (D)10(14-a-b)%

 

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