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(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯...

(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:

 

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

实验一:制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________

(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                               

                                                                      

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                      

                                    __________________   ________      

实验二:提纯苯甲酸甲酯

   该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯

(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是                  

(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示______时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           

 

(1)                                                      (3分) (2))碎瓷片 (3) 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等   (能回答出两条措施即可给满分2分 (4) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸   (2分)       (5) 199.6     (3分)(6)时间  (2分) 【解析】略
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考点分析:
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(14分)1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点5.5 ℃,沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过

量乙醇的原因是                          。烧瓶上连接长直玻璃管的主要   

作用是                                                   

(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是               

A.③②④①   B.①②③④   C.②①③④

(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、    

锥形瓶外还有           ,           

(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 

如图所示,时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下

降的原因可能是                                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:                                                                      

 

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(8分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______;

(2)B和A反应生成C的化学方程式为_____                         _____,                   

该反应的类型为______      ___;

(3)D的结构简式为___________;

(4)D的同分异构体的结构简式为___________。

 

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(10分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

                                        、                                                                            

(2)甲同学设计的实验    (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是     

(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应  (b)使溴水褪色的反应,就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔      (d)使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是        ,它与溴水反应的化学方程式是                                   ;在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为                                             

(2)试剂1的化学式是                    

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                          

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                  ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                            

                                                                           

③方案实施。

 

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(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                               。

(2)A 中m 管的作用是                                             

(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是            

(4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为                                ;

E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是                

(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:

a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热

b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热

c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热

d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热

e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是                                     ;

实验c的目的是                                      

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                           

 

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