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下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ...

下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D.原子最外电子层排布为3s23P5的元素

 

D 【解析】
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考点分析:
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:

A.X单质不易与水反应          B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高       D.XH4的稳定性比SiH4的高

 

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下列说法中,正确的是

A.由分子构成的物质中一定含有共价键

B.形成共价键中不一定是非金属元素

C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D.不同的原子的化学性质可能相同

 

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

 

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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2          B.HCl                    C.Cl2                    D.F2

 

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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为      (    )

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

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