（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn- 它们的核外电子排布...

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式               ，食醋中的有机物结构式             ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                 。

II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：                 ；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂     鉴别，其离子方程式为：                 ；

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．溶液中OH^— 向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

       ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，SeO₂的氧化性强于SO₂  ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑥                   B．①③④                   C．③④⑤                   D．①⑤⑥

下列化学式只表示一种纯净物的是

A. C₂H₆        B. C₄H₁₀        C. C₂H₄Cl₂         D. C₂H₆O

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a点的正反应速率比b点的小

B．d点和e点n(N₂)不相等

C. c点反应达平衡

D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等