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(13分) (1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行 次。...

(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行      次。

(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

 (3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是____。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①可通过观察               来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是   

若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进?            

 

(13分) (1)4           (1分) (2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒            (2分) (3) ① DE                                          (2分) ②AB                                   (2分)  ③A                                     (1分) ④A                                     (1分) ⑤防止倒吸                              (1分) (4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分,答出一种情况即可) ②使阴离子相同,排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分) 【解析】
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考点分析:
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(6分)请根据题目要求回答下列问题:

   (1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②       

③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式                

   (2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是      (填序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是   (填序号)。

A.H2O                          B.稀H2SO4

C.98.3%H2SO4                                                                    D.NH3·H2O溶液

   (4)在101Kpa时,燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                      

 

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(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验:

(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;

(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是             ,肯定不存在的离子是                                  ,不能确定是否存在的离子是               。

 

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( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是:甲池中的     棒;乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                  

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为         

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH=           

 

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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元),其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm,氯化铯的摩尔质量为M g/mol,则氯化铯晶体的密度为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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如图中,两电极上发生的电极反应为:

  a极:Cu2+ + 2 e= Cu      b极:Fe - 2 e= Fe2+

下列说法中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

 

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