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(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐...

(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐,实验步骤如下,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)    用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈等)混合、煮沸,以除去铁屑表面油污,然后冷却、洗涤、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中,废铁屑放入②中。

(2)    利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞            ,打开活塞      (填字母)。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  

待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞            ,打开活塞          ②中继续产生的氢气会将       (填①、②或③,后同)容器中的溶液压入①                                                                                                    容器,在常温下放置一段时间,混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

(3)    为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定。

①试配平反应的离子方程式:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②滴定时,将KMnO4溶液装在        (酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为                                                                

(4)装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后,未用KMnO4液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)      

(5)观察装KMnO4滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

 

(2) A       BC        排出饱和硫酸铵溶液及洗气瓶①中的氧气  BC(或B或C)、       A       ②     ①      各1分,共7分 (3) ①  1   MnO+  5   Fe2++ 8 H+   =  1   Mn2++   5  Fe3++ 4 H2O (2分) ②酸式,1分  溶液由浅绿色(或无色)变成紫红色,并半分钟内不褪色   2分 (4)偏大(1分)(5)偏小(1分) 【解析】
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考点分析:
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(9分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,A是红棕色粉末,G是气体,J是黑色晶体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据图示回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A         ,E         ,I          

(2)反应②的化学方程式是                                           ;

(3)J与盐酸反应的化学方程式是                                    ;

产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比                          

 

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(8分)现有A、B、C、D、E、五种化合物,已知它们的阳离子有K、Ag、Ba2、Fe2、Al3阴离子有Cl、OH、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1mol·L1的溶液,进行如下实验:

①     测得溶液A、C呈碱性,且碱性为A> C;

②     向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③     向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④     向E 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验④中反应的化学方程式是                                       

                                                                                                    

(2)写出下列四种化合物的化学式:

A            ,C            D           ,E             

 

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(7分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

H2A说明: 6ec8aac122bd4f6eH++HA-  HA-说明: 6ec8aac122bd4f6eH++A2-

已知相同浓度时的电离程度α(H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液:

(A)0.01mol.L-1的H2A溶液

(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液

(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此,填写下列空白(填代号)

(1) c(H)最大的是         

(2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2CA2- +CHA- +C COH- CH+=                      

(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显               性原因

(用离子方程式表示)                                                                                   

 

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(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象                             

                                    反应后最多的产物是                     ;写

出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式            1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2          mol

 

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(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg,电解质溶液为KOH,

 (1) 电池的负极的电极反应式为__________                          

正极发生的是_______________反应(填反应类型);

 (2) 总反应______________________________________________________________。

 

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