下列电子式书写正确的是

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

   A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

   B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

   C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

   D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有8个主族        B．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期        D．短周期是指第一、二周期

据最新报道，放射性同位素钬₆₇¹⁶⁶Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

    A．32      B．67       C．99       D．166

（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为_____ _   ___， A的转化率为______ ____。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－)        c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____               ___。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。