（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为_____ _ ___， A的转化率为______ ____。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
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① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
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② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
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③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－) c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
（8分）⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
（2）（2分）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
（4分）某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
