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(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 ...

(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:____    ______________。

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式为_____________ ___   _________。

 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被完全除尽后,溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

 

(6分)(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O(或其他合理答案)   (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】
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考点分析:
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(10分)常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,

(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______         __ 、_                  _、 _____  _   _  ___。

(2)(2分)溶液中共有            种不同的粒子。

(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、            

 

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(4分)某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能实现该反应的原电池是     

①正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 溶液

 ②正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液

③正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液

④正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

 

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下图为一恒压容器。恒温下,将6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e混合后由6ec8aac122bd4f6e口快速充入容器,封闭6ec8aac122bd4f6e,反应N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)在6ec8aac122bd4f6e时刻达到平衡,6ec8aac122bd4f6e时刻再从6ec8aac122bd4f6e口快速充入一定量6ec8aac122bd4f6e,封闭6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e时刻重新达平衡至6ec8aac122bd4f6e时刻。在6ec8aac122bd4f6e时间内混合气体中6ec8aac122bd4f6e的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

A.①②③                 B.③④⑤       C.②④⑤               D.①②③④⑤

 

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已知mX(g)+nY(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6egZ(g) ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A.升高温度,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

 

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