（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
（2）（2分）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
（4分）某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
下图为一恒压容器。恒温下，将
和
混合后由
口快速充入容器，封闭，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在
时刻达到平衡，
时刻再从口快速充入一定量
，封闭，
时刻重新达平衡至
时刻。在
时间内混合气体中的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
已知mX(g)＋nY(g) 
gZ(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
