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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去...

某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸        B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰        D.苏打、盐酸

 

C 【解析】
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考点分析:
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光导纤维的主要成分是

A.硅           B.玻璃         C.二氧化硅          D. 沙子

 

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下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

 

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旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

A.积极开发氢能源              B.充分利用太阳能

C.不使用化石燃料              D.积极开发核能源

 

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(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO═  H+   +  HSO4  ; HSO46ec8aac122bd4f6eH++SO42—,回答下列问题:

(1)Na2SO4溶液显       (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)                                           

(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有                 

A.c (SO42—)+c(HSO4)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42—)

D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4)

(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)          0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是                                             

(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:

                                                             

(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                

 

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(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)工业电解M溶液的化学方程式为                                     

   (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             

   (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为              ,写出E与F反应的离子方程式是                        

   (4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。

(5)说明M物质的一种用途:___________                       ______。

 

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