光导纤维的主要成分是 A.硅 B.玻璃 C.二氧化硅 D. 沙子

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

A．积极开发氢能源              B．充分利用太阳能

C．不使用化石燃料              D．积极开发核能源

（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显       （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                            。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                                      。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                              。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                         。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

（5）说明M物质的一种用途：___________                       ______。

（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

 （1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为                  

 （2）373K时该反应的平衡常数的值为             

 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率    （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度                    。

 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃ 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）         ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     

a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N₂