（12分）请将氧化还原反应：2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成带盐桥原电池...

（12分）请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。

（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺ 。

（1）如图（2）正，Fe3++e-=Fe2+ （3）无（4）负（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+、；（2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。（其它合理答案也给分）【解析】

考点分析：

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

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