已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ...

（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L。

（1）求NO、NO₂的体积分别是多少？

（2）若要将产生的NO、NO₂气体用水完全吸收，则需O₂的体积（标准状况下）是多少？

（12分）、

Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________

A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热

B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素

D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   氧化产物________还原产物__________

（2）a处观察到的现象是_________________________

（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________

（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________

（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________

（6分）、有一包固体粉末，其中可能含有K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl_2、、Ba(NO₃)₂中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。

（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡

根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：

①___________________________

②___________________________

③___________________________

写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________

（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论

（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫

酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________

（2）现向1mol/L 100ml的AlCl₃溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________

（6分）、按要求完成下列化学方程式(其中①、②用离子方程式表示)：

①过氧化钠粉末加入到水中_____________________________________________

②铝粉投入到氢氧化钠溶液中___________________________________________

③氢氧化亚铁露置在空气中_____________________________________________