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下列能级符号正确的是 A.6s B.2d C.1p D.3f

下列能级符号正确的是

A.6s    B.2d    C.1p    D.3f

 

A 【解析】
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考点分析:
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(8分)如图:通电5min后,电极5质量增加2.16g,试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)1是_____极。

(2)若A池溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则电解后,溶液pH为多少?

(3)若B槽中共收集到标况224mL气体,且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少?

 

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(12分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a

①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       

②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     

c(OH)-c(HB)=________ mol/L。

③当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B)=1∶99时,A溶液的pH为______(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_____________,该温度下XnYm的溶解度S=____________g

 

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(8分) 已知A为蓝色溶液,B、C、I、K为单质,其余均为化合物,其中B、L、I、K 常温下为气体,且只有I为有色气体。G为黑色固体,F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色,各物质转化关系如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)F的电子式:____________;

(2)写出反应①的化学反应方程式:                                     

(3)用惰性电极电解足量A溶液,一段时间后,若要使溶液恢复到电解前的状态,则可向溶液中加入适量___________或__________。

(4)已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池,写出该燃料电池的负极电极反应方程式:                                     

 

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(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③若滴定前,碱式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数,滴定后读数正确,则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

⑥滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

 

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(7分)海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式:

①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液:__________________、_____________________;

②电解氯化钠溶液:______________________________________________。

(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:(用离子反应方程式回答)___________________________。

②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁:____________________________。

 

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