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(8分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:...

(8分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y位于元素周期表第   周期表,第  族,      区,

(2)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是      (写化学式)。

(3)W的基态原子核外电子排布式是           

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知:

XO(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=XO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=-283.0 kJ·mol1

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=-296.0 kJ·mol1

此反应的热化学方程式是                   

 

(8分) (1) 3 、 VIA 、 p  (2)HClO4 (每空1分) (3)[Ar]3d104s1  或1s22s22p63s23p63d104s1   (2分) (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g); △H=-270kJ/mol(2分) 【解析】
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考点分析:
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常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是

A.溶液中由水电离产生的H浓度为1×107 mol/L

B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol/L

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

 

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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论不正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

 

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2+4I =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是

A.铜片做阴极,石墨做阳极

B.白色沉淀在阴极附近生成

C.阳极区溶液变蓝的原因是:2Cu+4I-4e=2CuI↓+I2,碘遇淀粉变蓝

D.阳极区溶液变蓝的原因是:4OH-4e=2H2O+O2↑,O2将I氧化为I2,碘遇淀粉变蓝

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+H+SO42,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出的c(H)=1×1010 mol/L

C.c(H)=c(OH)+c(SO42)

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

 

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短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是

A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B.B离子与C离子的电子排布相同

C.C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性

D.B、C可以形成BC2型化合物

 

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