下面有关硅的叙述中，正确的是 A．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 B...

下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是

A.Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B.在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C.与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

D.NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④       B．③②①④      C．③①②④          D．①②③④

（8分）已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知Ni_XO晶体密度ρ为5. 71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.28³=78.4  =1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O^2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______

（3）求Ni_XO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式_________。

（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X₂ 、Y₂ 、Z₂之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y₂的电子式是___  ______；该分子中有       个σ键，       个π键。

（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）       分子；晶体中甲分子的配位数为        。

（3）乙分子的VSEPR模型名称为           ，分子的立体构型名称为             。

（4）写出乙与Z₂反应生成丙的化学方程式                               。

（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X₂生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX₂ 。写出反应的化学方程式：                              ，氧化剂为          。

（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式                。

（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式                。

（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。

①该元素基态原子的价电子排布式为                             。

②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                         、                                 。