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下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 A.Na2CO3遇少量酸可转...

下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是

A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3

C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈

D.NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能

 

C 【解析】
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考点分析:
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下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④       B.③②①④      C.③①②④          D.①②③④

 

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(8分)已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型(见19题图),由于晶体缺陷,x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm3,晶胞边长为4.28×1010m(Ni的相对原子质量为58.7,O的相对原子质量为16)。求:(已知:4.283=78.4  6ec8aac122bd4f6e=1.4)

(1)晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________(精确至0.01)。

(2)与O2距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______

(3)求NiXO中x值为_________(精确至0.01)。

(4)晶体中的Ni分别为Ni2、Ni3,求此晶体的化学式_________。

 

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(12分)原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素,已知三种元素的原子序数之和等于16, 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系(反应条件已略)。已知:甲、乙分子中均含有10个电子;丙分子中含有15个电子。请回答:

6ec8aac122bd4f6e

(1)Y2的电子式是___  ______;该分子中有       个σ键,       个π键。

(2)甲属于(填“极性”或“非极性”)       分子;晶体中甲分子的配位数为       

(3)乙分子的VSEPR模型名称为           ,分子的立体构型名称为            

(4)写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式                              

(5)工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应,制取由元素Y和Al组成的化合物丁,同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙,可生成1.5molCO和1.5molX2 。写出反应的化学方程式:                              ,氧化剂为         

 

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(10分)已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其结构或性质信息如下表。请填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出与Y2互为等电子体的物质的分子式                

(2)写出Y的最简单气态氢化物的结构式               

(3)元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。

①该元素基态原子的价电子排布式为                             

②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量,写出有关反应的离子方程式                                                         

 

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(6分)随着科学技术的不断发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:①将NaCl固体细粒干燥后,准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中;②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答:

(1)步骤①中仪器A最好使用          (填序号)。

A.量筒         B.烧杯         C.容量瓶       D.试管

(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管            ,理由是              

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(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na、Cl间的距离为a cm,则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为                    。(NaCl的相对分子质量用M表示)

 

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