设C+CO2
2CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2
。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大
100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：
C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35
kJ•mol-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)+ 
O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D. C(s)+O2(g)
=== CO(g)
△H=－110.5kJ•mol-1
分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
（6分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
