在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：
（1）甲为 元素，丙为 元素；
（2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ，
（2）微粒中质子数小于中子数的是 ，
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 ，
（4）能形成
型化合物的是 。
某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是 元素，与K相邻的同族元素的原子序数是 和 。
下列物质中，含有极性共价键的是
（1）N2 （2）H2O （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH （6）Na2O
A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6） D．（2）（4）（6）
某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
下列叙述中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯净物一定是单质
D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
