（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为 ，...

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：                             

②NaHCO₃溶于水：                ③NaHSO₄溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                        

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：                         

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                                

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是       

（2）上图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积      。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

    A.    B.   C. CuO    D. ·5

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是

A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子