相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4 ③...

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

若溶液中由水电离产生的C (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋    Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C点，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D点，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl            B．NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋) = C(Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na^＋) = C (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，C (Na^＋) = 2 C (S^2－)