下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥...

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2                B．2:1          C．1:1               D．2:3

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是

A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂  kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ

   NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ

D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ

下列反应的离子方程式正确的是

A．向100mL0.1mol／LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂ ，充分反应

2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂ →2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

B．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液  2NO₃^-+8H⁺+6I^-→3I₂+2NO↑+4H₂O

C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中

CO₂+SO₂+4OH^-→SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-→BaCO₃↓+H₂O