（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族，该元素还可放在元素周期表的 族。它的核外电子排布式为 ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为 。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
A B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为 。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式 ；该反应破坏的化学键是 。
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－) B．c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋) D．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)
利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．制硝基苯 B．制氢氧化亚铁 C．实验室制乙烯 D．石油的蒸馏
下列离子方程式，一定正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2S
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO
