重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：
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涉及的主要反应为：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 +CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O
NaAl（OH）4
Al（OH）3+NaOH。
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
。
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为： Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ）。则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为 （写仪器名称）。
②判断达到滴定终点的依据是 。
③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
（不必化简）。
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号）
a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
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（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小
一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物
质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min
末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
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甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒
液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作
电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为
使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”
或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；
装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
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请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），
原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性
C．不稳定性 D．漂白性
E．弱酸性
II．确定要研究的问题
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III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段
时间。预期的实验现象是 。
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同
学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
。
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ）
A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3－） ＞c （Ag+） ＞c （Cl+）＞c （I+）
B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3+） ＞c （Cl+） ＞c （Ag+）＞c （I+）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中
约为1．02×103
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4+）>c（H+）>c （OH－）
B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）= c（HCO3－）+ c（H2CO3）+ 2c（CO32－）
C．0．1mol·L-1的NH4Cl溶液与0．05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（ NH4Cl）
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g） + 2H2O（g） △H＝-574kJ·mol－1
② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝-1160kJ·mol一1
下列说法不正确的是 （ ）
A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol－1
C．反应 ①② 转移的电子数相同
D．反应 ②中当4．48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol
