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某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的...

 6ec8aac122bd4f6e某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  △H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:

请回答下列问题:

   (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=                   

   (2)该反应的化学平衡常数表达式为                               。

   (3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为            (填序号)

    a.0.82mol•L-1     b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L

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   (4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡          移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数       (填“增大”、“减少”或“不变”)。

   (5) 其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小

一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物

质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

 (10分)(1)0.02 mol•L-1•min-1(2分)    (2)K= (2分) (3)a、c(2分)    (4)向右(1分);不变(1分)    (5)如右图(2分,起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确)
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考点分析:
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 2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,

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全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒

液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作

电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题:若通电时,为

使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,

则电源的a电极名称为       极(填“正”、“负”、“阴”

或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为             

装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为           

                                      

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

 
 

 

 

 

 


请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

   (1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),

原因是(用离子方程式表示)_____________________________________       。

   (2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

    A.强氧化性     B.强还原性  

    C.不稳定性    D.漂白性   

    E.弱酸性

II.确定要研究的问题

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该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

   (1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段

时间。预期的实验现象是                                    。

   (2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同

        学设计了如右图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式   

                                          

 

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 已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01 mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确是  (    )

    A.混合溶液中c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) >c (Cl+)>c (I+

    B.混合溶液中c (K+)>c (NO3+) >c (Cl+) >c (Ag+)>c (I+

    C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

    D.混合溶液中6ec8aac122bd4f6e约为1.02×103

 

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 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是       (    )

    A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH

    B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2c(CO32

    C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

    D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液: 

c[(NH42SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

 

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 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1 

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol一1

下列说法不正确的是          (    )

    A.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为 173.4kJ

    B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H >-574 kJ·mol-1

    C.反应 ①② 转移的电子数相同

    D.反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

 

 

 

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 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是                (    )

    A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e

    B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-→2H2O

    C.溶液中阴离子向正极移动

    D.电解后电解质溶液的碱性增强

 

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