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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol·L-1...

 已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01 mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确是  (    )

    A.混合溶液中c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) >c (Cl+)>c (I+

    B.混合溶液中c (K+)>c (NO3+) >c (Cl+) >c (Ag+)>c (I+

    C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

    D.混合溶液中6ec8aac122bd4f6e约为1.02×103

 

考点分析:
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 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是       (    )

    A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH

    B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2c(CO32

    C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

    D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液: 

c[(NH42SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

 

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 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1 

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol一1

下列说法不正确的是          (    )

    A.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为 173.4kJ

    B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H >-574 kJ·mol-1

    C.反应 ①② 转移的电子数相同

    D.反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

 

 

 

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 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是                (    )

    A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e

    B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-→2H2O

    C.溶液中阴离子向正极移动

    D.电解后电解质溶液的碱性增强

 

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 6ec8aac122bd4f6e

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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)       cC(g)+dD(g),

C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列

判断正确的是        (    )

    A.△H<0  m+n<c+d       B.△H>0   m+n>c+d

    C.△H>0  m+n<c+d       D.△H<0   m+n>c+d

 

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 海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是   (    )

    A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

    B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

    C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

    D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴

 

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